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En la química, la diagonal química es un principio de construcción que permite describir la configuración electrónica de un átomo o ion, de acuerdo con la energía de cada orbital o nivel energético. Este principio se basa en el principio de Aufbau, el cual enuncia que, en el proceso de integración de los protones al núcleo (de uno en uno), cuando se constituyen los elementos químicos, los electrones son adicionados igualmente a los orbitales atómicos.

¿Cómo funciona la diagonal química?

La diagonal química se basa en la siguiente regla:

Los electrones se van colocando en los orbitales de menor energía primero, y luego en los de mayor energía.

Para aplicar esta regla, se traza una diagonal en la tabla periódica, comenzando en la esquina superior izquierda y terminando en la esquina inferior derecha. Los orbitales se colocan en la diagonal, de acuerdo con su nivel de energía.

Por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene un solo electrón, que se coloca en el orbital 1s. El átomo de helio tiene dos electrones, que se colocan en los orbitales 1s y 1s. El átomo de litio tiene tres electrones, que se colocan en los orbitales 1s, 2s y 1s.

Ejemplos de aplicación de la diagonal química

A continuación, se presentan algunos ejemplos de aplicación de la diagonal química:

• Configuración electrónica del átomo de hidrógeno:

1s 

• Configuración electrónica del átomo de helio:

1s^2 

• Configuración electrónica del átomo de litio:

1s^2 2s^1 

• Configuración electrónica del átomo de berilio:

1s^2 2s^2 

• Configuración electrónica del átomo de boro:

1s^2 2s^2 2p^1 

Conclusiones

La diagonal química es un principio sencillo y eficaz para determinar la configuración electrónica de un átomo o ion. Este principio es útil en química para comprender las propiedades de los elementos químicos, así como para predecir sus reacciones químicas.

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Que Es Diagonal Quimica.

Te enseño como hacer la configuración electrónica de los átomos. La configuracion electronica nos sirve para conocer el acomodo de los electrones en un átomo. Para ello usaremos el diagrama de Moeller (que sigue las reglas de las diagonales), los números cuánticos (nivel, subnivel, orbital y spin), el principio de edificación y la regla de las diagonales. También para hacer más rápido todo, usaremos un método abreviado usando kernel, donde se emplea al gas noble inmediato anterior. Al final te muestro una tabla donde vemos configuraciones anómalas que no siguen las reglas o principios.
La configuración electrónica de un elemento químico nos ayuda a comprender de una mejor manera cómo se encuentran distribuidos los electrones dentro del átomo. Sabiendo la configuración electrónica podemos encontrar a un elemento químico dentro de la tabla periódica, ya que esta está basada en la configuración electrónica de los elementos.
Cada electrón puede ser identificado específicamente gracias a sus cuatro números cuánticos, los cuales son:

° Número Cuántico principal (n): Corresponde al nivel energético en donde se encuentra el electrón. Va desde 1 hacia arriba (1, 2, 3…)
° Número Cuántico secundario o azimutal (l): Corresponde al orbital en donde se encuentra el electrón. Se representa por s (0), p (1), d (2) y f (3).
° Número Cuántico Magnético (m): Indica la orientación del orbital donde se encuentra el electrón. Va desde -l hasta l (incluyendo el 0).
° Número Cuántico de Spin o Giro (s): Este número cuántico se define tradicionalmente como el giro que posee el electrón. Dos electrones con el mismo giro no pueden tener un mismo m (solo se permiten dos electrones por m y deben tener spines (giros) opuestos). Se identifican tradicionalmente como -1/2 y +1/2 o -1 y +1, en esta página web se utilizará la primera identificación (-1/2 y +1/2).

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⏰ Contenido:
0:00 Introducción: Estructura Electrónica
1:13 Principio de edificación y Regla de las diagonales
2:08 Ejercicio 1: Azufre
3:35 Abreviación con kernel
4:00 Ejercicio 1 con kernel: Azufre
4:24 Ejercicio 2: Potasio
4:54 Ejercicio 2 con kernel: Potasio
5:08 Configuraciones Anómalas

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