El espectro del hidrógeno es el conjunto de líneas de luz que se producen cuando los átomos de hidrógeno emiten o absorben energía. Este espectro es característico del hidrógeno y se utiliza para estudiar su estructura y propiedades.
Historia del espectro del hidrógeno
El espectro del hidrógeno fue descubierto por primera vez en 1853 por el físico sueco Anders Ångström. Ångström observó que la luz emitida por un gas de hidrógeno caliente estaba formada por una serie de líneas estrechas y brillantes. Estas líneas se correspondían con diferentes longitudes de onda de la luz visible.
En los años siguientes, otros científicos estudiaron el espectro del hidrógeno y descubrieron que las líneas estaban organizadas de forma regular. En 1885, el físico alemán Johann Balmer descubrió una fórmula que podía utilizarse para predecir las longitudes de onda de las líneas del espectro del hidrógeno.
Estructura del espectro del hidrógeno
El espectro del hidrógeno se divide en dos regiones principales: el espectro de emisión y el espectro de absorción.
Espectro de emisión
El espectro de emisión del hidrógeno se produce cuando los átomos de hidrógeno emiten luz. Esto puede ocurrir cuando los átomos de hidrógeno se excitan, por ejemplo, al calentarlos o al bombardearlos con electrones.
Las líneas del espectro de emisión del hidrógeno están organizadas en series. Cada serie está formada por líneas que se corresponden con diferentes transiciones de energía de los electrones del átomo de hidrógeno.
Las series más importantes del espectro de emisión del hidrógeno son:
- Serie de Balmer: líneas visibles
- Serie de Lyman: líneas ultravioleta
- Serie de Paschen: líneas infrarrojas
- Serie de Brackett: líneas infrarrojas
- Serie de Pfund: líneas infrarrojas
Espectro de absorción
El espectro de absorción del hidrógeno se produce cuando los átomos de hidrógeno absorben luz. Esto puede ocurrir cuando los átomos de hidrógeno están en un gas frío y se les expone a luz de una fuente continua.
Las líneas del espectro de absorción del hidrógeno son las mismas que las del espectro de emisión, pero aparecen como líneas oscuras en un fondo continuo.
Explicación del espectro del hidrógeno
La explicación del espectro del hidrógeno se basa en la teoría cuántica. La teoría cuántica establece que los electrones de los átomos pueden orbitar el núcleo solo en ciertos niveles de energía. Cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro, emite o absorbe un fotón de energía.
Las líneas del espectro del hidrógeno se corresponden con las transiciones de energía de los electrones del átomo de hidrógeno. Por ejemplo, la línea roja del espectro de Balmer corresponde a la transición del electrón de la órbita 3 a la órbita 2.
Aplicaciones del espectro del hidrógeno
El espectro del hidrógeno tiene numerosas aplicaciones. Se utiliza para estudiar la estructura y propiedades del hidrógeno, así como para determinar la composición de las estrellas y otras nebulosas.
El espectro del hidrógeno también se utiliza en espectroscopia, una técnica que se utiliza para identificar sustancias químicas.
- Espectro del hidrógeno
- Átomo de hidrógeno
- Niveles de energía
- Electrones
- Fotón
- Teoría cuántica
- Serie de Balmer
- Serie de Lyman
- Serie de Paschen
- Serie de Brackett
- Serie de Pfund
- Espectro de emisión
- Espectro de absorción
- Estructura atómica
- Propiedades del hidrógeno
- Estrellas
- Nebulosas
- Espectroscopia
Conclusiones
El espectro del hidrógeno es una herramienta fundamental para el estudio de la estructura y propiedades del hidrógeno. También tiene numerosas aplicaciones en otras áreas de la ciencia.
WebMedir os comprimentos de onda das raias espectrais do Hidrogênio e do Hélio. Calcular a constante de Rydberg para o átomo de Hidrogênio. Identificar alguns níveis de energia. WebESPECTRO DO ÁTOMO DE HIDROGÊNIO. Examinando o espectro de emissão do átomo de hidrogênio, observa-se na região do visível uma série de linhas, do vermelho. WebA equação de Balmer-Rydberg explica o espectro de linhas do hidrogênio. Um espectro de linhas é uma série de linhas que representam os diferentes níveis de energia de um. WebO raio da primeira órbita de Bohr é chamado de raio de Bohr do hidrogênio, denotado como a0. Seu valor é obtido configurando n = 1 na Equação\ ref {6.38}: a0 = 4πϵ0 ℏ2 mee2 =. WebSe denomina espectro del hidrógeno a la emisión electromagnética propia del hidrógeno. Es popularmente conocido desde los trabajos de Kirchhoff, Bunsen y Fraunhofer que.
Por qué el espectro de emisión del hidrógeno tiene cuatro líneas si el hidrógeno solo tiene un electrón? – Quora
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Espectro de Emisión del Hidrógeno // QB151 – YouTube
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Que Es Espectro De Hidrogeno, Espectro de emisión del hidrógeno, 14.03 MB, 10:13, 132,086, KhanAcademyEspañol, 2015-08-02T23:16:27.000000Z, 1, Por qué el espectro de emisión del hidrógeno tiene cuatro líneas si el hidrógeno solo tiene un electrón? – Quora, Quora, 298 x 425, jpg, , 2, que-es-espectro-de-hidrogeno, KAMPION
Que Es Espectro De Hidrogeno. WebO espectro do hidrogênio e a série de Balmer. O hidrogênio é o elemento mais leve e o que tem o espectro mais simples. O espectro do hidrogênio tem quatro raias mais ou menos. WebEspectro del hidrógeno. Se denomina espectro del hidrógeno a la emisión electromagnética propia del hidrógeno. Es conocido desde los trabajos de.
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Que Es Espectro De Hidrogeno, WebO raio da primeira órbita de Bohr é chamado de raio de Bohr do hidrogênio, denotado como a0. Seu valor é obtido configurando n = 1 na Equação\ ref {6.38}: a0 = 4πϵ0 ℏ2 mee2 =. WebSe denomina espectro del hidrógeno a la emisión electromagnética propia del hidrógeno. Es popularmente conocido desde los trabajos de Kirchhoff, Bunsen y Fraunhofer que.
