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En química, la diagonal es una regla que se utiliza para determinar el orden energético de los orbitales atómicos. Esta regla es importante porque permite predecir la configuración electrónica de los átomos, que es la distribución de los electrones en los orbitales.

Un orbital atómico es una región del espacio donde es probable encontrar un electrón. Los orbitales se caracterizan por su forma, su orientación y su energía.

¿Cómo funciona la regla de las diagonales?

La regla de las diagonales se basa en la siguiente premisa:

• Los orbitales que se encuentran en la misma fila de la tabla periódica tienen la misma energía.
• Los orbitales que se encuentran en la misma columna de la tabla periódica tienen energía decreciente de izquierda a derecha.

Para utilizar la regla de las diagonales, se traza una diagonal desde la esquina superior izquierda de la tabla periódica hasta la esquina inferior derecha. Los orbitales que se encuentran en la diagonal tienen la misma energía.

Ejemplos

Hélium (He)

El helio es el elemento químico con el número atómico 2. Su configuración electrónica es 1s².

La diagonal pasa por los orbitales 1s y 2s. Como estos orbitales se encuentran en la misma fila de la tabla periódica, tienen la misma energía.

Litucio (Li)

El litio es el elemento químico con el número atómico 3. Su configuración electrónica es 1s² 2s¹.

La diagonal pasa por los orbitales 1s, 2s y 2p. Como los orbitales 1s y 2s se encuentran en la misma fila de la tabla periódica, tienen la misma energía. El orbital 2p tiene una energía más alta que los orbitales 1s y 2s, porque se encuentra en la siguiente columna.

Conclusiones

La regla de las diagonales es una herramienta útil para determinar el orden energético de los orbitales atómicos. Esta regla es importante porque permite predecir la configuración electrónica de los átomos, que es un concepto fundamental en química.

• Regla de las diagonales

• Orden energético de los orbitales

• Configuración electrónica

• Órbitales atómicos

• Química

• Tabla periódica

• Números cuánticos

• Electrones

• Elementos químicos

Preguntas frecuentes

• ¿Por qué la regla de las diagonales funciona?

La regla de las diagonales funciona porque se basa en la premisa de que los orbitales que se encuentran en la misma fila de la tabla periódica tienen la misma energía. Esta premisa es correcta porque los orbitales en la misma fila tienen el mismo número principal de cuantización.

• ¿Hay excepciones a la regla de las diagonales?

Sí, hay algunas excepciones a la regla de las diagonales. Por ejemplo, los orbitales 4s y 3d tienen la misma energía en los elementos del período 4. Esto se debe a que el orbital 3d tiene un número cuántico secundario (l) de 2, que es igual al número cuántico secundario (l) del orbital 4s.

• ¿Cómo se puede utilizar la regla de las diagonales para predecir la configuración electrónica de un elemento?

Para utilizar la regla de las diagonales para predecir la configuración electrónica de un elemento, se deben seguir estos pasos:

1. Se traza una diagonal desde la esquina superior izquierda de la tabla periódica hasta la esquina inferior derecha.
2. Se identifican los orbitales que se encuentran en la diagonal.
3. Se asigna a cada orbital la cantidad de electrones que puede contener.

Por ejemplo, para predecir la configuración electrónica del litio, se traza una diagonal desde el helio hasta el neón. La diagonal pasa por los orbitales 1s, 2s y 2p. El orbital 1s puede contener dos electrones, el orbital 2s puede contener dos electrones y el orbital 2p puede contener seis electrones. Por lo tanto, la configuración electrónica del litio es 1s² 2s¹.

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Que Es Diagonal En Quimica.

Te enseño como hacer la configuración electrónica de los átomos. La configuracion electronica nos sirve para conocer el acomodo de los electrones en un átomo. Para ello usaremos el diagrama de Moeller (que sigue las reglas de las diagonales), los números cuánticos (nivel, subnivel, orbital y spin), el principio de edificación y la regla de las diagonales. También para hacer más rápido todo, usaremos un método abreviado usando kernel, donde se emplea al gas noble inmediato anterior. Al final te muestro una tabla donde vemos configuraciones anómalas que no siguen las reglas o principios.
La configuración electrónica de un elemento químico nos ayuda a comprender de una mejor manera cómo se encuentran distribuidos los electrones dentro del átomo. Sabiendo la configuración electrónica podemos encontrar a un elemento químico dentro de la tabla periódica, ya que esta está basada en la configuración electrónica de los elementos.
Cada electrón puede ser identificado específicamente gracias a sus cuatro números cuánticos, los cuales son:

° Número Cuántico principal (n): Corresponde al nivel energético en donde se encuentra el electrón. Va desde 1 hacia arriba (1, 2, 3…)
° Número Cuántico secundario o azimutal (l): Corresponde al orbital en donde se encuentra el electrón. Se representa por s (0), p (1), d (2) y f (3).
° Número Cuántico Magnético (m): Indica la orientación del orbital donde se encuentra el electrón. Va desde -l hasta l (incluyendo el 0).
° Número Cuántico de Spin o Giro (s): Este número cuántico se define tradicionalmente como el giro que posee el electrón. Dos electrones con el mismo giro no pueden tener un mismo m (solo se permiten dos electrones por m y deben tener spines (giros) opuestos). Se identifican tradicionalmente como -1/2 y +1/2 o -1 y +1, en esta página web se utilizará la primera identificación (-1/2 y +1/2).

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⏰ Contenido:
0:00 Introducción: Estructura Electrónica
1:13 Principio de edificación y Regla de las diagonales
2:08 Ejercicio 1: Azufre
3:35 Abreviación con kernel
4:00 Ejercicio 1 con kernel: Azufre
4:24 Ejercicio 2: Potasio
4:54 Ejercicio 2 con kernel: Potasio
5:08 Configuraciones Anómalas

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QUIMICA EPJA: REGLA DE LAS DIAGONALES Y CONFIGURACION ELECTRONICA

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