En química, un espectro es una representación gráfica de la distribución de la intensidad de la radiación electromagnética, emitida o absorbida por una sustancia, en función de la longitud de onda o la frecuencia de dicha radiación. Los espectros se utilizan en una amplia variedad de aplicaciones químicas, incluyendo el análisis elemental, el análisis estructural y el estudio de reacciones químicas.
Tipos de espectros
Los espectros se pueden clasificar en dos tipos principales: espectros de emisión y espectros de absorción.
Espectros de emisión
Los espectros de emisión se producen cuando una sustancia emite radiación electromagnética. Esto puede ocurrir de forma natural, como cuando los átomos de un elemento químico se excitan y luego vuelven a su estado fundamental, o de forma artificial, como cuando se calienta o se irradia una sustancia.
Los espectros de emisión se caracterizan por líneas o bandas estrechas de radiación que corresponden a diferentes longitudes de onda. Estas líneas o bandas se producen porque los átomos o moléculas de la sustancia solo pueden emitir radiación electromagnética de ciertas longitudes de onda.
Los espectros de emisión se utilizan para identificar elementos químicos y compuestos químicos. También se utilizan para estudiar la estructura electrónica de los átomos y moléculas.
Espectros de absorción
Los espectros de absorción se producen cuando una sustancia absorbe radiación electromagnética. Esto puede ocurrir de forma natural, como cuando los átomos de un elemento químico absorben luz visible, o de forma artificial, como cuando se irradia una sustancia con luz láser.
Los espectros de absorción se caracterizan por bandas oscuras que corresponden a diferentes longitudes de onda. Estas bandas oscuras se producen porque la radiación electromagnética de esas longitudes de onda es absorbida por la sustancia.
Los espectros de absorción se utilizan para identificar elementos químicos y compuestos químicos. También se utilizan para estudiar la estructura electrónica de los átomos y moléculas.
- Espectros de emisión:
- Espectros atómicos
- Espectros moleculares
- Espectros de llamas
- Espectros de arco
- Espectros de descarga
- Espectros de absorción:
- Espectros atómicos
- Espectros moleculares
- Espectros de absorción infrarroja
- Espectros de absorción ultravioleta
- Espectros de absorción visible
Conclusiones
Los espectros son una herramienta fundamental en la química. Se utilizan para identificar elementos químicos y compuestos químicos, y para estudiar su estructura electrónica. Los espectros se pueden clasificar en dos tipos principales: espectros de emisión y espectros de absorción.
- Espectro
- Espectro de emisión
- Espectro de absorción
- Espectro atómico
- Espectro molecular
- Espectro de llamas
- Espectro de arco
- Espectro de descarga
- Espectro de absorción infrarroja
- Espectro de absorción ultravioleta
- Espectro de absorción visible
Ejemplos de espectros
A continuación se muestran algunos ejemplos de espectros en química:
- Espectro de emisión de sodio:
Longitud de onda (nm) | Intensidad --------------------|------------ 589.6 | 100 589.0 | 0 ... Este espectro muestra las líneas de emisión del sodio. Las líneas más intensas son las líneas D, que se encuentran a longitudes de onda de 589.6 y 589.0 nm.
- Espectro de absorción de cloro:
Longitud de onda (nm) | Intensidad --------------------|------------ 294.0 | 0 294.3 | 100 ... Este espectro muestra las bandas de absorción del cloro. La banda más intensa es la banda A, que se encuentra a una longitud de onda de 294.3 nm.
Estos son solo algunos ejemplos de los muchos tipos de espectros que se utilizan en química. Los espectros son una herramienta poderosa que se puede utilizar para aprender mucho sobre la composición y la estructura de los materiales.
Webespectro de masas. 1. m. Fís. espectro que registra la distribución o la abundancia de átomos ionizados, moléculas o partes de moléculas en función de una masa o de la. WebEl patrón real de luz emitida varía de un elemento a otro y se llama su espectro de emisión. Dicho espectro se obtiene comúnmente haciendo pasar un arco. WebComo podemos ver, el espectro visible —es decir, la luz que podemos ver con nuestros ojos— es tan solo una pequeña fracción de las diferentes clases de radiación que. WebCuando una solución se oscurece, significa que está absorbiendo más luz visible. Una de las técnicas analíticas que se utilizan comúnmente en la química es colocar la solución. WebEn la técnica analítica de espectrometría de masas, los átomos o moléculas se ionizan usando un haz electrónico de alta energía y luego se separan con base en su razón.
EL FÍSICO LOCO: Espectros atómicos. Emisión y absorción
Source: EL FÍSICO LOCO: Espectros atómicos. Emisión y absorción
Espectroscopía atómica (I): Tipos de espectros atómicos – TRIPLENLACE
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Que Es Un Espectro En Química, Que son los Espectros de emision y de absorcion, 5.47 MB, 03:59, 222,298, Quimica IES MIGUEL CATALAN de Coslada, 2018-10-07T20:41:10.000000Z, 1, EL FÍSICO LOCO: Espectros atómicos. Emisión y absorción, EL FÍSICO LOCO: Espectros atómicos. Emisión y absorción, 529 x 794, jpg, , 2, que-es-un-espectro-en-quimica, KAMPION
Que Es Un Espectro En Química. WebEn primer lugar, estudiaremos qué es un espectro atómico y qué es un espectrógrafo. A continuación, analizaremos en profundidad los distintos tipos de espectros atómicos,. WebEl patrón en el que la materia absorbe o emite radiación se llama su espectro. En el pasado, y aún hasta el día de hoy, los estudios del espectro de una.
Explicación de los espectros de emisión y absorción
EL FÍSICO LOCO: Espectros atómicos. Emisión y absorción
Que Es Un Espectro En Química, WebComo podemos ver, el espectro visible —es decir, la luz que podemos ver con nuestros ojos— es tan solo una pequeña fracción de las diferentes clases de radiación que. WebCuando una solución se oscurece, significa que está absorbiendo más luz visible. Una de las técnicas analíticas que se utilizan comúnmente en la química es colocar la solución. WebEn la técnica analítica de espectrometría de masas, los átomos o moléculas se ionizan usando un haz electrónico de alta energía y luego se separan con base en su razón.
